Soal dan Pembahasan Kimia Rumus Hidrat dan Pereaksi Pembatas

RUMUS HIDRAT DAN PEREAKSI PEMBATAS

1.       Logam Fe sebanyak 11,2 g direaksikan dengan 300 mL larutan H₂SO₄ 1 M sesuai reaksi berikut:

Fe + H₂SO₄ à Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut:

1. Setarakan reaksi tersebut.
2. Tentukan pereaksi mana yang habis bereaksi.
3. Apabila diketahui Mr Fe₂(SO₄)₃ adalah 400, tentukan massa Fe₂(SO₄)₃.
4. Tentukan volume H₂ pada keadaan standar. 

2.       Jika terdapat 200 mL HCl 0,1 M yang direaksikan dengan 2 g CaCO₃ (Mr = 100) berdasarkan reaksi berikut:

2HCl _(aq) + CaCO_{3 (s)} à CaCl_{2 (aq)} + H₂O _(l) + CO_{2 (g)}

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut:

1. Tentukan pereaksi mana yang habis bereaksi.
2. Banyaknya pereaksi sisa
3. Tentukan volume gas CO₂ pada keadaan STP. 

Baca : Soal - soal Stoikiometri

Baca : Pembahasan Soal Pereaksi Pembatas

3.       Jika 6 mol gas H₂ bereaksi dengan 6 mol N₂ menghasilkan NH₃. Jawablah pertanyaan berikut dengan singkat dan jelas:

1. Setarakan reaksi tersebut.
2. Tentukan pereaksi pembatasnya.
3. Tentukan banyaknya mol pereaksi sisa dan hasil reaksi. 

4.       Logam Al sebanyak 5,4 g direaksikan dengan 49 g H₂SO₄ sesuai reaksi berikut:

Al + H₂SO₄ à Al₂(SO₄)₃ + H₂

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut:

1. Setarakan reaksi tersebut.
2. Tentukan pereaksi pembatasnya.
3. Tentukan massa pereaksi sisa dan hasil reaksi. 

5.       Jika suatu senyawa hidrat yaitu CaSO₄.n H2O memiliki Mr = 172, berapa jumlah molekul air yang terikat dan bagaimana rumus molekulnya? (Mr CaSO₄ = 136)

6.       Berapa jumlah molekul air yang terikat pada senyawa CuSO₄ hidrat yang mengandung 36 % kadar air? Bagaimana rumus molekulnya? (Mr CuSO₄ = 159,5)

7.       Sebanyak 4,5 g senyawa Al₂(SO₄)₃.n H2O dipanaskan sehingga massanya berkurang sebesar 1,08 g, berapa jumlah molekul air yang terikat pada senyawa hidrat itu? (Mr Al₂(SO₄)₃ = 342 dan Mr H₂O = 18)

8.       Sebanyak 49,2 g senyawa MgSO₄.n H₂O dipanaskan hingga terbentuk MgSO₄ anhidrat sebesar 24 g dengan reaksi sebagai berikut: MgSO₄.n H₂O à MgSO₄ + n H₂O

Berapa jumlah molekul air yang terikat pada senyawa hidrat itu dan bagaimana rumus molekulnya? (Ar Mg = 24, Ar S = 32, dan Ar O = 16)

9.       Jika senyawa Al₂O₃. n H2O mengandung 70 % kadar Al₂O₃, berapa jumlah molekul air yang terikat dan bagaimana rumus molekulnya? (Ar Al = 27 dan Ar O = 16)

10.    Jika 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O dipanaskan sehingga diperoleh 7,1 gram Na₂SO₄, tentukan harga x!

11.    Jika 1 gram gas hidrogen direaksikan dengan 10 gram gas oksigen menghasilkan air.

1. Setarakan reaksi tersebut.
2. Tentukan pereaksi pembatasnya.
3. Tentukan banyaknya mol pereaksi sisa dan hasil reaksi.        

Jika Sobat Lokersains.com hendak membaca materi atau contoh soal dan pembahasan yang lainnya silahkan klik DAFTAR ISI 

Terima Kasih

Soal dan Pembahasan Kimia Stoikiometri (Konsep Mol)

Soal dan Pembahasan Kimia Stoikiometri (Konsep Mol)

1. Sebanyak 8 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 500 ml air. Tentukan molaritas NaOH!

2. Berapa liter volume 36 gram gas CH₄ yang diukur pada suhu 27°C dan tekanan 152 cmHg?

3. Berapa gram massa 8 liter gas NH₃ yang diukur pada suhu 127°C dan tekanan 76 cmHg?

4. Volume senyawa LSO₄ pada STP adalah 22,4 liter dan massanya 100 gram. Tentukan Ar L.

5. Volume senyawa LNO₃ pada RTP adalah 48 liter dan massanya 120 gram. Tentukan Ar L.

6. Dalam CO(NH₂)₂ terdapat 12 gram hidrogen. Massa urea adalah….

7. Pada P dan T tertentu, volume 8 gram gas SO₃ adalah 5 liter. Pada P dan T yang sama, massa 4 liter gas NO adalah …. gram.

8. Massa 10 liter gas CH₄ yang diukur pada saat 2 mol gas nitrogen monoksida yang volumenya 4 liter adalah….

Baca : 

Contoh Soal Fisika

Pembahasan Soal-Soal Kimia Stoikiometri (Konsep Mol) I

9.  Tentukan volume gas STP berikut:

a. 120 gram CO₂ (Mr = 30)

b. 6,02.10²³ molekul gas metana

10.Volume dari 2 mol gas karbondioksida yang diukur pada 127°C dan tekanan 2 atm adalah…

11. Molaritas 4 gram NaOH yang dilarutkan dalam air hingga volume 250 ml adalah….

12. 14,2 gram gas X₂ pada STP volumenya 4,48 liter, maka Ar X adalah….

13. Volume 16 gram suatu gas pada 27°C, 380 mmHg adalah 67,2 liter. Tentukan Mr gas tersebut!

14. Suatu senyawa mengandung 48% karbon, 20% hidrogen dan sisanya oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa itu!

15. Suatu senyawa mengandung 60% karbon, 8% hidrogen dan sisanya oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa itu. Jika Mr senyawa 444, tentukan rumus molekulnya.

16. Jumlah molekul dari 15 gram HO adalah…

17. Massa dari 0,5 gram H₂SO₄ adalah….

18. Volume senyawa LSO₄ pada STP adalah 44,8 liter dan massanya 200 gram. Tentukan Ar L.

19. Volume 32 gram suatu gas pada 27°C, 760 mmHg adalah 22,4 liter. Tentukan Mr gas tersebut!

20. Hitung massa atom relatif dari atom oksigen jika diketahui massa 1 atom oksigen 1,621.10^-22 dan massa 1 atom C 12 = 1,2.10^-22 gram!

21. Massa atom relatif Boron = 10,513. Massa 1 atom C 12 = 1,2.10^-22 gram. Hitung massa 100 atom Boron!

Jika Sobat Lokersains.com hendak membaca materi atau contoh soal dan pembahasan yang lainnya silahkan klik DAFTAR ISI 

Terima Kasih