Gelombang AM (amplitude
modulation) dapat mencapai tempat yang sangat jauh dibelahan bumi karena
gelombang ini dapat dipantulkan oleh lapisan ionosfer. Lapisan ionosfer
merupakan lapisan udara yang banyak mengandung partikel-partikel listrik. Adapun
gelombang FM (frequency modulation) banyak digunakan pada pemancar radio FM dan
pemancar televise. Gelombang FM memiliki kelebihan dibandingkan gelombang AM
karena gelombang FM tidak terganggu oleh perubahan kelistrikan di udara
sehingga suara menjadi jernih.
Akan tetapi,
gelombang FM tidak dapat mencapai tempat-tempat yang jauh karena gelombang ini
tidak dipantulkan oleh lapisan ionosfer. Gelombang ini diteruskan oleh lapisan
ionosfer. Untuk mengatasinya digunakan stasiun relai.
Demikian sedikit penjelasan tentang materi ini, jika mau membaca materi yang lainnya silahkan klik DISINI
Let’s imagine, if we want to make bread we will mix wheat and bread flour. Example, we will add 1 kg of wheat flour with ½ bread flavor. So, the mixed will result 1 ½ kg mass.
From the ilustration above we can applied in Lavoiser law with his postulat . That is The Law of Conservation of Mass (or Matter) in a chemical reaction can be stated thus:
“In a chemical reaction, matter is neither created nor destroyed. “
“mass before equals mass after”
It was discovered by Antoine Laurent Lavoisier (1743-94) about 1785. However, philosophical speculation and even some quantitative experimentation preceeded him. In addition, he was certainly not the first to accept this law as true or to teach it, but he is credited as its discoverer.
Antoine-Laurent de Lavoisier (26 August 1743 – 8 May 1794);), the "father of modern chemistry"was a French nobleman prominent in the histories of chemistry and biology. He stated the first version of the law of conservation of mass,[2] recognized and named oxygen (1778) and hydrogen (1783), abolished the phlogiston theory, helped construct the metric system, wrote the first extensive list of elements, and helped to reform chemical nomenclature. He discovered that, although matter may change its form or shape, its mass always remains the same.
Lavoisier is now known as the Father of Modern Chemistry. However, when Lavoisier started his experiments on combustion and respiration, chemistry was still in the very early stages of development. There was lots of empirical information but very little theoretical basis and no formal language. Enough characteristics of acids, alkalis, salts and metals were known so that they could usually be distinguished, but gases were hardly known to exist. Lavoisier was an excellent discoverer because he was quick to see the significance of new findings. He readily confirmed and extended the experimental discoveries of others and formed mental models to organize all of these ideas. He was one of the few chemists at the time to fully appreciate the importance of careful measurements of reactants and products. In order to make such careful measurements he invented a balance which was good to about .0005 grams. He proved the Law of Conservation of
Mass, showing that the mass of the reactants had to equal the mass of the products.
In daily life, do you know why wood can be burn or iron can be rust? That is because there are oxidation processes. This is called Phlogiston theory. Phlogiston theory was a 17th century attempt to explain oxidation processes such as fire and rust. Still, phlogiston remained the dominant theory until Antoine-Laurent Lavoisier showed that combustion requires a gas that has weight (oxygen) and could be measured by means of weighing closed vessels. The use of closed vessels also negated the buoyancy which had disguised the weight of the gases of combustion. These observations solved the weight paradox and set the stage for the new caloric theory of combustion.
During the eighteenth century, as it became clear that metals gained weight when they were oxidized, phlogiston was increasingly regarded as a principle rather than a material substance.By the end of the eighteenth century, for the few chemists who still used the term phlogiston, the concept was linked to hydrogen. Joseph Priestley, for example, in referring to the reaction of steam on iron, whilst fully acknowledging that the iron gains weight as it grabs oxygen to form a calx, iron oxide, iron also loses “the basis of inflammable air (hydrogen), and this is the substance or principle, to which we give the name phlogiston.”Following Lavoisier’s description of oxygen as the oxidizing principle (hence the name oxygen: oxus = sharp, acid; geneo = I beget), Priestley described phlogiston as the alkaline principle.
In some respects, the phlogiston theory can be seen as the opposite of the modern "oxygen theory". The phlogiston theory states that all flammable materials contain phlogiston that is liberated in burning, leaving the "dephlogisticated" substance in its "true" calx form. In the modern theory, on the other hand, flammable materials (and unrusted metals) are "deoxygenated" when in their pure form and become oxygenated when burned. However, the first part of the old theory requires that phlogiston has weight (since ashes weigh less), but the second requires that it have no weight or negative weight, since corroded metals weigh the same or more, depending on whether or not they are allowed to corrode in sealed chambers.
Oil burning, an application of the laws of conservation of mass .Oil burning, an application of: - Lavoisier's law of conservation of mass / matter (1789) which states that the mass of a closed system of substances will remain constant, regardless of the processes acting inside the system. An equivalent statement is that matter changes form, but cannot be created nor destroyed. This implies that for any chemical process in a closed system, the mass of the reactants must equal the mass of the products. and - The first law of thermodynamics (conservation of energy) which states that the increase in the internal energy of a system is equal to the amount of energy added by heating the system, minus the amount lost as a result of the work done by the system on its surroundings. In other words: energy can be transformed (changed from one form to another), but it can neither be created nor destroyed. The same amount of mass / matter / energy (from the Sun, the atmosphere, and Earth) needed to grow the life to produce the oil was released when it burned.
Combustion and other hazards
Highly concentrated sources of oxygen promote rapid combustion. Fire and explosion hazards exist when concentrated oxidants and fuels are brought into close proximity; however, an ignition event, such as heat or a spark, is needed to trigger combustion. Oxygen itself is not the fuel, but the oxidant. Combustion hazards also apply to compounds of oxygen with a high oxidative potential, such as peroxides, chlorates, nitrates, perchlorates, and dichromates because they can donate oxygen to a fire.
Concentrated O2 will allow combustion to proceed rapidly and energetically.Steel pipes and storage vessels used to store and transmit both gaseous and liquid oxygen will act as a fuel; and therefore the design and manufacture of O2 systems requires special training to ensure that ignition sources are minimized. The fire that killed the Apollo 1 crew in a launch pad test spread so rapidly because the capsule was pressurized with pure O2 but at slightly more than atmospheric pressure, instead of the 1⁄3 normal pressure that would be used in a mission.
Liquid oxygen spills, if allowed to soak into organic matter, such as wood, petrochemicals, and asphalt can cause these materials to detonate unpredictably on subsequent mechanical impact. As with other cryogenic liquids, on contact with the human body it can cause burns to the skin and the eyes.
Demikian sedikit penjelasan tentang materi ini, jika mau membaca materi yang lainnya silahkan klik DISINI
Sometimes we don’t realize
that the chemical reaction occurred, even it very near with us. Whereas so many
chemical reaction in our daily life.
When our mother make tape
(Indonesian language) in the making of it occurred the chemical reaction like
this:
2(C6H10O5)n
+ nH2O → n C12H22O11
Amilum/pati amilase maltosa
C12H22O11
+ H2O → 2 C6H12O6
Maltosa maltase glukosa
C6H12O6
→ 2 C2H5OH + CO2
Glukosa alkohol
Have you ever seen the iron which rusted? It looks like the
following image.
In chemistry we know that the reaction
is
2Fe3+ + 3O2 →Fe2O3
Chemical equation reaction
describes the chemical reaction. It’s consist of reactant and product.
Boldness :
1.Substance
in the left side of arrow is reactant.
2.Substance
in the right side of arrow is product.
3.The
chemical
equation is completed with the sign of the shape substance which is written in
the bracket.
(s): solid
(l): liquid
(g): gas
(aq): aqueous
4.The
chemical equation must according to hukum kekekalan massa (Lavoisier Law). So
the number of atom must equal, the way is make equal the coefficient.
e.g
Demikian sedikit penjelasan tentang materi ini, jika mau membaca materi yang lainnya silahkan klik DISINI
Kata polimer berasal dari bahasa Yunani, yaitu poly dan meros. Poly berarti banyak dan merosberarti unit aatu bagian. Jadi polimer adalah makromolekul (molekul raksasa) yang tersusun dari monomer yang merupakan molekul yang kecil dan sederhana.
2. Penggolongan Polimer
a) Berdasarkan Asalnya
1) Polimer alam
adalah polimer yang terbentuk secara alami di dalam tubuh makhluk hidup.
Tabel beberapa contoh polimer alam
No.
Polimer
Monomer
Polimerisasi
Terdapat pada
1.
Amilum
Glukosa
Kondensasi
Biji-bijian,akar umbi
2.
Selulosa
Glukosa
Kondensasi
Sayur, kayu, kapas
3.
Protein
Asam amino
Kondensasi
Susu,daging,telur, wol, sutera
4.
Asam nukleat
Nukleotida
Kondensasi
Molekul DNA, RNA
5.
Karet alam
Isoprene
Adisi
Getah karet alam
2) Polimer semi sintetis
adalah polimer yang diperoleh dari hasil modifikasi polimer alam dan bahan kimia.
Contoh : selulosa nitrat yangsering dipasarkan dengan nama celluloid dan guncotton.
3) Polimer sintetis
adalah polimer yang tidak terdapat di alam, tetapi disintesis dari monomer-monomernya dalam reaktor.
Tabel beberapa contoh polimer sintetis
No.
Polimer
Monomer
Polimerisasi
Terdapat pada
1.
Polietena
Etena
Adisi
Kantung,kabel plastik
2.
Polipropena
Propena
Adisi
Tali,karung,botol plastik
3.
PVC
Vinil klorida
Adisi
Pipa pralon,pelapis lantai, kabel listrik
4.
Polivinil alkohol
Vinil alkohol
Adisi
Bak air
5.
Teflon
Tetrafluoro etena
Adisi
Wajan,panci anti lengket
6.
Dakron
Metal tereftalat dan etilen glikol
Kondensasi
Pita rekam magnetik, kain,tekstil,wol sintetis
7.
Nilon
Asam adipat dan heksametilen diamin
Kondensasi
Tekstil
8.
Polibutadiena
Butadiena
Adisi
Ban motor, mobil
b) Berdasarkan Jenis Monomernya
1) Homopolimer
adalah polimer yang tersusun dari monomer-monomer yang sama atau sejenis.
adalah polimer yang tersusun dari monomer-monomer yang berlainan jenis. Berdasarkan susunan monomernya, terdapat empat jenis kopolimer sebagai berikut.
a) Kopolimer bergantian
b) Kopolimer blok
c) Kopolimer bercabang
d) Kopolimer tidak beraturan
c) Berdasarkan Sifat terhadap Pemanasan atau Sifat Kekenyalannya
1) Termoplastik
adalah polimer yang bersifat kenyal atau liat jika dipanaskan dan dapat dibentuk menurut pola yang diinginkan. Setelah dingin, polimer menjadi keras dan kehilangan sifat kekenyalannya. Contoh : polietilena, PVC, seluloid, polistirena, polipropilena, asetal, vinil, nilon dan Perspex.
2) Termosetting
adalah polimer yang bersifat kenyal saat dipanaskan, tetapi setelah dingin tidak dapat dilunakkan kembali. Jika pecah, polimer tersebut tidak dapat disambungkan kembali dengan pemanasan. Contoh : bakelit, uretana, epoksi, polyester, dan formika.
d) Berdasarkan Bentuk Susunan Rantainya
1) Polimer linear
adalah polimer yang tersusun dengan unit ulang berikatan satu sama lainnya :membentuk rantai polimer yang panjang.
Gambar :
2) Polimer bercabang
adalah polimer yang terbentuk jika beberapa unit ulang membentuk cabang pada rantai utama.
Gambar :
3) Polimer berikatan silang (Cross-linking)
adalah polimer yang terbentuk karena beberapa rantai polimer saling berikataan satu sama lain pada rantai utamanya. Sambungan silang dapat terjadi ke berbagai arah sehingga terbentuk sambung silang tiga dimensi yang disebut polimer jaringan.
Gambar :
e) Berdasarkan Apilkasinya
1) Polimer komersial
adalah polimer yang disintesis dengan harga murah dan diproduksi secara besar-besaran.
Contoh : polietilena, polipropilena, pilivinil klorida dan polistirena.
2) Polimer teknik
adalah polimer yang mempunyai sifat unggul tetapi harganya mahal.
Contoh : poliamida, polikarbonat, asetal, dan polyester.
3) Polimer dengan tujuan khusus
adalah polimer yang mempunyai sifat spesifik yang unggul dan dibuat untuk keperluan khusus.
Contoh : alat-alat kesehatan seperti thermometer atau timbangan.
3. Sifat-sifat Polimer
Beberapa faktor yang mempengaruhi sifat fisik polimer sebagai berikut.
a) Panjang rata-rata rantai polimer
Kekuatan dan titik leleh naik dengan bertambah panjangnya rantai polimer.
b) Gaya antarmolekul
Jika gaya antar molekul pada rantai polimer besar maka polimer akan menjadi kuat dan sukar meleleh.
c) Percabangan
Rantai polimer yang bercabang banyak memiliki daya tegang rendah dan mudah meleleh.
d) Ikatan silang antar rantai polimer
Ikatan silang antar rantai polimer menyebabkan terjadinya jaringan yang kaku dan membentuk bahan yang keras. Jika ikatan silang semakin banyak maka polimer semakin kaku dan mudah patah.
e) Sifat kristalinitas rantai polimer
Polimer berstruktur tidak teratur memil;iki kristanilitas rendah dan bersifat amorf (tidak keras). Sedangkan polimer dengan struktur teratur mempunyai kristanilita tinggi sehingga lebih kuat dan lebih tahan terhadap bahaan-bahan kimia dan enzim.
4. Reaksi-reaksi Polimer
Reaksi polimerisasi yaitu reaksi penggabungan sejumlah monomer menjadi polimer. Polimerisasi dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.
a) Polimerisasi adisi
adalah reaksi pembentukan polimer dari monomer-monomer yang berikatan rangkap menjadi ikatan tunggal.
Polimerisasi adisi dibedakan menjadi dua sebagai berikut.
1) Polimerisasi adisi alami
Polimerisasi adisi alami misalnya pembentukan karet alam atau poliisoprena. Monomernya berupa isoprene atau senyawa 2-metil-1,3-butadiena.
2) Polimerisasi adisi sintesis
Contoh : pembentukan PVC, polipropena, Teflon, polifenil etena atau polistirena, dan polietilena.
b) Polimerisasi kondensasi
yaitu reaksi yang terjadi jika dua atau lebih monomer sejenis atau berbeda jenis bergabung membentuk molekul besar sambil melepaskan molekul-molekul kecil seperti H2O, NH3, dan HCl.
Polimerisasi kondensasi dibagi menjadi dua sebagai berikut.
1) Polimerisasi kondensasi alami
Contoh : pembentukan selulosa, amilum dan protein.
2) Polimerisasi kondensasi sintesis
Contoh : pembentukan nilon, tetoron, bakelit, dan urea-metanal.
5. Kegunaan Polimer
No.
Polimer
Monomer
Sifat
Kegunaan
1.
Polietena
Etena
Lentur
Botol semprot, tas plastik, kabel, ember, tempat sampah dan film plastik (pembungkus makanan)
2.
Polipropilena
Propena
Keras dan titik leleh tinggi
Karpet, tali, wadah plastik, dan mainan anak-anak
3.
Polivinil klorida
Vinil klorida
Kaku dan keras
Pipa air dan pipa kabel listrik (paralon)
4.
PolistirenaPolifenil etena
Fenil etena
Tahan terhadap tekanan tinggi
Plastik pada kendaraan dan pesawat terbang, genting, cangkir, mangkuk, dan mainan
5.
Poliamida (nilon)
Asam adipat dan heksametilen diamina
Kuat (tidak cepat rusak) dan halus
Pakaian, peralatan camping, laboratorium, rumah tangga, dapur, parasut, layar perahu
6.
PolitetrafluoroEtena (PTFE)Atau Teflon
Tetrafluoro etena
Keras, kaku, tahan panas dan bahan kimia
Pelapis anti lengket dan wajan anti lengket
7.
Bakelit
FormaldehidDan fenol
Termoset
Peralatan listrik (saklar), perlengkapan radio, telepon, kamera, piring, dan gelas
Dampak Negatif Penggunaan Polimer dan Penganggulanginya
Disamping memiliki manfaat yang sangat besar dalam semua bidang kehidupan, polimer juga mempunyai dampak negatif terhadap lingkungan dan kesehatan. Polimer yang dibuang ke lingkungan sulit diuraikan olek mikroorganisme tanah. Hal ini menyebabkan pencemaran lingkungan. Sementara itu, gugus atom pada polimer yang terlarut di dalam makanan lalu masuk ke dalam tubuh akan menyebabkan kanker (karsinogenik). Dampak negatif tersebut dapat ditanggulangi jika kita mengurangi pemakaian polimer plastik, tidak membuang sampah di sembarang tempat, memilih alat-alat yang lebih mudah diuraikan dan mengumpulkan sampah plastik untuk didaur ulang. Daur ulang plastik melalui proses pirolisis. Pirolisis adalah proses pemecahan senyawa menjadi satu atau lebih senyawa hasil dengan bantuan panas dalam reaktor.
Demikian sedikit penjelasan tentang materi ini, jika mau membaca materi yang lainnya silahkan klik DISINI
Pembahasan Benzena dan turunannya disini akan dibatasi pada struktur benzena,sifat benzena, tata nama benzena, senyawa benzena, pembuatan benzena, dankegunaan benzena.
Benzena mulai dikenal di Eropa pada abad ke-15 sebagai bahan farmasi dan parfum, yang didatangkan dari Asia Tenggara. Benzen berasal dari getah pohon barus di Sumatera, yang oleh orang Eropa dikenal sebagai pohom “benzoin”. Di alam, senyawa hidrokarbon ini terdapat pada ter batu bara dan minyak bumi.
A. STRUKTUR BENZENA
Benzena merupakan suatu senyawa hidrokarbon dengan rumus molekul C6H6, dan rumus strukturnya merupakan rantai lingkar (siklis) dengan ikatan rangkap selang seling. Kedudukan ikatan rangkap pada senyawa karbon ini dapat berpindah – pindah posisi. Peristiwa ini disebut resonansi ikatan rangkap. Oleh karena posisi ikatan rangkap yang tidak pasti ini, akhirnya senyawa ini digambarkan sebagai cinci lingkar. Ikatan rangkap yang terdapat pada benzen disebut dengan ikatan rangkap terkonjugasi. Struktur demikian diperkenalkan pertama kali oleh Kekule.
Senyawa yang mengandung cincin benzena dikenal dengan nama senyawa aromatis. Senyawa aromatis dapat berisi satu, dua, tiga, atau lebih cincin benzena.
contoh senyawa aromatis
Adanya ikatan rangkap terkonjugasi (selang – seling) pada benzen, menjadikan senyawa hidro karbon ini sebagai molekul yang relatif stabil dan bersifat khas. Kestabilan benzena ditunjukan oleh lambatnya reaksi benzen dengan halogen.
Jika ingin mengetahui lebih jauh strukturnya, silahkan kunjungi Struktur Benzena.
B. SIFAT BENZENA
1. SIFAT FISIS BENZENA
Benzena merupakan zat cair yang mudah menguap; tidak berwarna; berbau khas (seperti minyak tanah); titik leleh 5,53 oC; dan titik didih 80,1 oC. benzen merupakan senyawa nonpolar yang tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut nonpolar (CCl4, eter, dan aseton).
2. SIFAT KIMIA BENZENA
Benzena dapat mengalami reaksi adisi maupun substitusi. Senyawa – senyawa hasil subsitusi atom hidrogen pada benzen dikenal sebagai senyawa turunan benzen. Benzen bersifat kurang reaktif karena ikatan terkonjugasi yang mengalami resonansi menyebabkan ikatan dalam benzen sangat stabil. Oleh karena itu, reaksi terhadap benzen umumnya memerlukan katalis untuk mempercepat reaksi. Catatan: disini hanya dicantumkan ringkasannya saja, jika ingin mengetahui reaksi kimia benzena selengkapnya beserta gambarnya silahkan kunjungi SIFAT BENZENA.
Reaksi subsitusi terhadap benzena meliputi reaksi – reaksi:
A. NITRASI
Reaksi ini merupakan reaksi subsitusi gugus nitro (-NO2) terhadap atomhidrogen dalambenzena. Pada reaksi ini, diperlukan H2SO4 pekat sebagai katalis dan HNO3 pekat sebagai pensubsitusi. Pada subsitusi kedua, gugus nitro kedua akan menempati posisi meta karena gugus nitro merupakan gugus meta. Akibatnya, pada subsitusi gugus nitro ke dalam benzena, akan didapatkan maksimum 3 gugus nitro yang dapat masuk.
B. SULFONASI
Reaksi ini merupakan reaksi substitusi hidrogen pada benzena dengan gugus sulfonat (-SO3H). pereaksi yang digunakan adalah asam sulfat pekat berasap (H2SO4 + SO3).
C. HALOGENASI
Reaksi ini merupakan reaksi subsitusi terhadap hidrogen pada benzena. Pereaksinya adalah halogen dengan katalis FeCl3.
D. ALKILASI
Reaksi ini merupakan reaksi substitusi suatu alkil terhadap atomhidrogen pada benzena. Pereaksi yang digunakan adalah alkil halida dengan katalis AlCl3. Sintesis ini pertama kali dilakukan oleh Charles Friedel dan James Crafts sehingga disebut sebagai alkilasi Friedel Crafts. Selain gugus alkil, sintesis Friedel – Crafts dapat digunakan untuk memasukan gugus karbonil ke dalam rantai benzena.
E. ADISI
Reaksi adisi terhadap benzena meliputi reaksi – reaksi:
a. Adisi Hidrogen
Oleh karena kestabilannya, maka reaksi adisi terhadap benzena merupakan reaksi yang berjalan lambat. Untuk dapat berlangsung dengan baik, digunakan kataliss Ni pada suhu 420 K.
b. Adisi Halogen
Agar reaksi adisi halogen terhadap benzena dapat berlangsung, diperlukan foton cahaya. Reaksinya disebut sebagai reaksi fotokimia.
C. TATA NAMA BENZENA DAN TURUNANNYA
Berikut beberapa aturan dalam tata nama benzena dan turunannya:
Catatan: jika ingin melihat tata nama benzena dan turunannya secara lengkap, silahkan kunjungiTATA NAMA BENZENA DAN TURUNANNYA.
1. Molekul benzena yang kehilangan sebuah atom hidrogen (C6H5-) disebut gugus fenil sehingga penamaannya dimulai dengan nama fenil diikuti gugus yang diikat.
Contoh:
2. Penamaan dapat juga menggunakan nama gugus, diikuti dengan benzena.
Contoh:
3. Jika gugus yang terikat lebih dari satu, berikan penomoran. Penomoran diusahakan sedemikian rupa sehingga gugus yang terikat bernomor kecil.
Contoh:
4. Posisi nomor atom karbon pada benzena diberi nama khusus, yaitu:
a). Posisi orto (o) untuk gugus yang terletak pada nomor 1 dan 2.
b). Posis meta (m) untuk gugus yang terletak pada nomor 1 dan 3.
c). Posisi para (p) untuk gugus yang terletak pada nomor 1 dan 4.
Contoh:
5. Beberapa senyawa turunan benzena mempunyai nama khusus, tergantung gugus yang diikatnya.
6. Jika terdapat dua gugus yang berbeda, salah satu gugus dianggap sebagai senyawa utama dan gugus yang lain dianggap sebagai gugus cabang (gugus yang diikat). Gugus yang menjadi senyawa utama didasarkan pada urutan prioritas.
7. Urutan prioritas gugus utama adalah sebagai berikut.
-COOH, -SO3H, -CHO, -CN, -OH, -NH2, -R, -NO2, -X.
——————————————> prioritas dari paling tinggi ke paling rendahh
Contoh:
8. Beberapa senyawa turunan benzena mempunyai nama trivial yang sering digunakan, misalnya senyawa benzena yang mengikat gugus hidroksil dan metil disebut kresol sertabenzena yang mengikat dua gugus metil disebut xilena.
D. SENYAWA TURUNAN BENZENA
1. STIRENA
Stirena atau vinilbenzena atau feniletilena adalah senyawa turunan benzena yang berwujud cairan seperti minyak tidak berwarna, mudah menguap, dan beraroma merkipun menjadi sedikit busuk pada konsentrasi tinggi. Dalam industri, stirena dibuat dengan dehidrogenasi etilbenzena dengan katalis Fe2O3.
Stirena adalah bahan dasar polistirena dan beberapa kopolimer. Karet untuk bahan ban kendaraan juga mengandung polimer stirena.
2. FENOL
fenol merupakan senyawa yang bersifat asam, digunakan sebagai antiseptik dan sering disebut sebagai karbol. Berikut ini adalah reaksi – reaksi terhadap fenol:
1. Reaksi fenol dengan asam nitrat akan membentuk trinitrofenol dan asam pikrat. Senyawa ini digunakan sebagai bahan peledak.
2. Reaksi fenol dengan natrium (atau logam alkali yang lain) menghasilkan fenoksida dan gas hidrogen.
2C6H5OH +2Na → 2C6H5ONa + H2
3.Reaksi fenol dengan basa akan membentuk garam fenoksida.
C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O
3. ALKILBENZENA
Alkilbenzena jika dioksidasi akan menghasilkan asam benzoat. Reaksi ini tidak tergantung pada banyaknya atom karbon pada rantai samping.
4. NITROBENZENA
reduksi terhadap nitrobenzena akan menghasilkan anilina. Nitrobenzena merupakan senyawa yang mudah meledak (eksplosif) sehingga senyawa nitrobenzena sering digunakan sebagai bahan peledak. Anilina merupakan bahan untuk mensintesis zat warna tekstil. Oksidasi anilina akan menghasilkan nitrobenzena.
5. TOLUENA
Senyawa turunan benzena yang memiliki gugus metil dikenal dengan nama toluena. Toluena merupakan cairan tidak berwarna yang tidak larut dalam air dengan aroma seperti pengencer cat. Toluena lebih reaktif dibandingkan benzena. Reaksi terhadap toluena dapat terjadi pada cincin benzena, tetapi juga dapat terjadi pada gugus metilnya.
a. Reaksi nitrasi terhadap toluena
Trinitrotoluena (TNT) dikenal sebagai bahan peledak dengan daya ledak tinggi. TNT merupakan senyawa yang mudah mengalami reaksi peruraian hanya karena guncangan, serta reaksinya bersifat eksoterm (membebaskan kalor). Reaksi yang terjadi adalah:
2C7H5N3O6(s) → 3N2(g) + 5H2(g) + 7CO(g) + 7C(s)
2C7H5N3O6(s) → 3N2(g) + 5H2(g) + 12CO(g) + 2C(s)
Berdasarkan reaksi tersebut, ditunjukan bahwa setiap mol TNT (227 gram serbuk) akan menghasilkan gas sebanyak 336 liter dalaam waktu yang sangat singkat. Oleh karena itu, akaan timbul ledakaan yang sangat kuat, dengan energi yaang sangat besar sehingga mengaakibatkan kerusakan yang luar biasa.
b. Reaksi toluena dan halogen dengan kataalis aluminium halida akan menyebabkan halogen terikat pada cincin benzen, sedangkan reaksi tanpa katalis, halogen akan terikat pada gugus metil (rantai samping).
Salah satu produk klorobenzena yang terkenal adalah diklorodifeniltrikloroetana (DDT) atau dikenal sebagai pestisida, dan diklorobenzidin sebagai tinta warna kuning. DDT sudah banyak ditinggalkan karena residunya berbahaya bagi lingkungan hidup.
c. Oksidasi terhadap alkilbenzena akan mengasilkan asam benzoat. Hasil oksidasi ini tidak dipengaruhi panjang pendeknya rantai alkil yang terikat pada benzena.
Toluena merupakan bahan prekursor yaitu bahan antara atau bahan baku untuk membuat berbagai senyawa turunan benzen yang lain, misalnya asam benzoat, benzaldehida, dan TNT.
6. ANILINA
Anilina meupakan senyawa benzen yang mengikat gugus amina (NH2). Anilina merupakan cairan tidak berwarna yang berbau seperti ikan busuk. Anilina disintesis pertama kali dari pohon indigo biru.
Anilina dapat dihasilkan dari reaksi hidrogenasi nitrobenzena dengan katalis logam (Ni dan Fe).
Anilina digunakan sebagai bahan kimia antara (prekursor) untuk pembuatan bahan kimia lain di industri, misalnya senyawa garam diazonium klorida dan bahan obat – obatan, misalnya parasetamol atau tylenol.
7. ASAM BENZOAT
asam benzoat merupakan asam karboksilat aromatik paling sederhana. Asam benzoat berupa zat padat dengan warna putih. Asam benzoat digunakan dalam sintesis bahan – bahan kimia lainnya. Dalam kehidupan sehari – hari, asam benzoat atau garamnya digunakan sebagai bahan pengawet makanan, misalnya pada kue basah atau minuman.
Pada industri farmasi, asam benzoat digunakan sebagai obat dekongestan, misalnya efedrin dan fenilefrin.
E. PEMBUATAN BENZENA DAN TURUNANNYA
1. INDUSTRI
Dalam skala industri, benzena dapat dibuat dengan cara distilasi ter batu bara. Dari distilasi ini, selain dihasilkan benzena, juga dihasilkan beberapa senyawa turunan benzena, misalnya xilena, naftalena, fenol, fenantrena, dan stirena. Benzen dalam skala industri juga dapat dibuat dengan cara merforming nafta (hasil penyulingan minyak bumi).
2. LABORATORIUM
Di laboratorium, benzena dapat dibuat melalui reaksi – reaksi berikut:
a. Polimerisasi (penggabungan) tiga molekul asetilena (C2H2) dengan cara mengalirkan gas asetilena melalui pipa kaca pijar.
b. Pemanasan kalsium Benzoat kering:
Ca(C6H5COO)2 + Ca(OH)2 →2C6H6 + 2CaCO3
F. KEGUNAAN BENZENA DAN TURUNANNYA
Benzen pada umumnya dimanfaatkan sebagai bahan dasar untuk pembuatan senyawa kimia lainnya, misalnya etilbenzena, sikloheksana, dan kumena. Senyawa – senyawa turunan benzena juga dapat digunakan untuk membuat senyawa – senyawa lainnya.
Benzen dan turunannya merupakan zat penting dalam insdustri untuk berbagai macam proses seperti pembuatan detergen, insektisida, serat sintetis, obat – obatan, pengawet makanan, dan minyak wangi. Selain itu sifatnya yang nonpolar juga dimanfaatkan sebagai pelarut untuk senyawa organik lainnya yang tidak larut dalam air. Namun, banyak juga benzen dan turunannya yang diketahui beracun dan dapat menyebabkan kanker.
Fenol, untuk antiseptik, disinfektan, pembuatan zat warna dan plastik.
Asam benzoat untuk pengawetan makanan / minuman karena bersifat asam (pH<4) sehingga dapat mencegah perkembangan bakteri.
Aminobenzena sebagai bahan baku zat pewarna azo. Seperti p-(fenilazo) fenil.
Asam salisilat untuk membuat aspirin, perasa, minyak wangi, bdeak, salep anti jamur, serta sampo.
Benzena dan turunannya untuk pembuatan serat sintetis nilon.
BHT (Butil Hidroksi Toluena) dan BHA (Butil Hidroksi Anisol) sebagai antioksidan penghambat oksidasi lemak agar makanan tidak tengik.
Demikian sedikit penjelasan tentang materi ini, jika mau membaca materi yang lainnya silahkan klik DISINI
